Question

【題目】（4分）絕大多數(shù)金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，如2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 CuCl2等。已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（個(gè)別反應(yīng)條件已略去）。已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，C為紫紅色金屬單質(zhì)，A 、C都能與Cl2直接化合生成相應(yīng)的金屬氯化物B、E�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為 、B為 。

（2）D與Cl2化合生成E的化學(xué)方程式為 。

（3）A與E也可以化合生成D，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

Answer 1

【答案】(1) 鐵；氯化銅；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) Fe+2FeCl3=3FeCl2．

【解析】A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，因此A是鐵；C為紫紅色金屬單質(zhì)，因此C是銅；A、C都能與Cl2直接化合生成相應(yīng)的金屬氯化物B、E，因此B是氯化銅，E是氯化鐵，因此：

（1）A為鐵，B為氯化銅；故答案為：鐵；氯化銅；

（2）D是鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，故反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）A是鐵，E是氯化鐵，發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，故反應(yīng)的方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

試題分析：根據(jù)A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，因此A是鐵；C為紫紅色金屬單質(zhì)，則C是銅；A、C都能與Cl2直接化合生成相應(yīng)的金屬氯化物B、E，因此B是氯化銅，E是氯化鐵；根據(jù)題意中反應(yīng)物與生成物書寫化學(xué)方程式.

考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別與推斷；化學(xué)方程式的書寫方法；