某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)展開了如下探究：
（1）小明同學(xué)選用如圖1所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
．實(shí)驗(yàn)前小明同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】
氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
KClO3質(zhì)量 |
其他物質(zhì)質(zhì)量 |
待測(cè)數(shù)據(jù) |
| ① |
1.2g |
l |
|
| ② |
1.2g |
CuO 0.5g |
| ③ |
1.2g |
MnO2 0.5g |
①上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是
得到相同質(zhì)量的氧氣所需要的時(shí)間
得到相同質(zhì)量的氧氣所需要的時(shí)間
．
②若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
小
小
（填“大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
③將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體經(jīng)提純分離仍得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
加入氯酸鉀固體加熱，一會(huì)兒就有氣泡冒出
加入氯酸鉀固體加熱，一會(huì)兒就有氣泡冒出
（簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象），說(shuō)明氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是
比較氧化銅和二氧化錳哪個(gè)催化效果更好
比較氧化銅和二氧化錳哪個(gè)催化效果更好
．
（3）小林同學(xué)對(duì)“過氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速度有何影響”展開如下探究：取不同濃度的過氧化氫溶液，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 過氧化氫溶液的濃度 |
1% |
3% |
5% |
10% |
15% |
| MnO2粉末用量/g |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| 收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒 |
560 |
186 |
103 |
35 |
12 |
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析過氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響：
過氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)的速度越快
過氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)的速度越快
；
②小芳同學(xué)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后二氧化錳的質(zhì)量是否仍為0.5g，她取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下操作：
過濾
過濾
、洗滌、干燥、稱量，她用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試指出圖中的三處錯(cuò)誤
用燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體
用燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體
；
液面高于濾紙邊緣
液面高于濾紙邊緣
；
漏斗的下端在燒杯的中央
漏斗的下端在燒杯的中央
．
Ⅰ、如圖所示實(shí)驗(yàn)中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為