Question

已知2Al+Fe₂O₃═（高溫）2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌．從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應．該反應的化學方程式為______ Cu+MgO

Answer 1

【答案】分析：首先知道什么是鋁熱反應，2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，既然鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，就能寫出類似的反應化學方程式：Mg+CuOCu+MgO；實驗探究的步驟為：提出問題、做出假設(shè)、實驗探究、反思與拓展；根據(jù)不同的實驗探究內(nèi)容，回答有關(guān)問題．
解答：解：鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的鋁熱反應，方程式為：Mg+CuOCu+MgO；  由題意本題的探究步驟為，首先[提出問題]，然后[做出假設(shè)]，有反應的化學方程式知，反應后的固體剩余物中一定含有MgO和Cu；對于可能含有的物質(zhì)，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余；[實驗探究]部分：取少量的固體剩余物于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），如果含有Mg，現(xiàn)象就為固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出；如果含有CuO，實驗現(xiàn)象就為：固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色；[反思與拓展]：要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到反應物是否過量；由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應不一定恰好完全反應，有可能鹽酸過量．
故答案為：Mg+CuOCu+MgO[提出問題]，[做出假設(shè)]，：MgO和Cu；Mg（或CuO）；CuO（或Mg）．
[實驗探究]：①稀鹽酸（或稀硫酸）
②固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出
③固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色
[反思與拓展]：反應物是否過量（或反應物的用量）；不一定
附[實驗探究]：
經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設(shè)計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的 稀鹽酸．	固體部分溶解，溶液為無色．	甲組同學的結(jié)論正確．
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出	乙組同學的假設(shè)成立．
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色	丙組同學的假設(shè)成立．

點評：本題考查鋁熱反應及其應用，通過實驗探究，來證明反應物的量的問題，不同的假設(shè)，通過不同的實驗現(xiàn)象來驗證．