在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 取少量M溶液于試管中，向其中滴加 | | 猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 |
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 | 沒有氣體產(chǎn)生 | “猜想一”不成立 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 | 若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀 | “猜想一”成立 |
| | “猜想二”成立 | |
| | “猜想三”成立 |
探究一 （1）氫氧化鈣；
（2）實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞 溶液變紅 猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；
（4）實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液 若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀 “猜想一”成立 若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀 “猜想二”成立 若AB中都沒有沉淀 “猜想三”成立
解析試題分析：探究一 （1）有標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；
（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；
探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH； 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞 溶液變紅 猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；
（4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，所以，設(shè)計實驗如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液 若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀 “猜想一”成立 若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀 “猜想二”成立 若AB中都沒有沉淀 “猜想三”成立
考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
三瓶遺失標(biāo)簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗．
（1）①氣體a的名稱是 ，原A和B兩只試管所盛溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 、 ．
②生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 ．
③如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是 ．
（2）若遺失標(biāo)簽的是鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現(xiàn)象是 ，則①是 ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學(xué)們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液；②硫酸鈉溶液；③硫酸溶液；④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
| 物質(zhì) | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 與水任意比互溶 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 取該溶液少許于試管中， ① ②將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 | ①產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ② | 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
在中學(xué)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，有很多反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象．某探究小組想通過實驗來證明某些無現(xiàn)象的反應(yīng)確實發(fā)生了，他們做了以下探究過程．
Ⅰ，對NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的探究
甲同學(xué)按如圖所示的裝置驗證NaOH與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果甲同學(xué)沒有看到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，原因是 ，如果要想證明鹽酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則實驗應(yīng)改為 現(xiàn)象．
Ⅱ，對CO2與NaOH溶液反應(yīng)的探究
【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳．
【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計了三個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告．
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及解釋 | |
| ① |  | | 氫氧化鈉溶液可以與CO2反應(yīng)． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： |
| ② |  | | 氫氧化鈉溶液可以與CO2反應(yīng)． |
| ③ |  洗氣瓶中的溶液均為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL） | A，B均無明顯變化 | 氫氧化鈉溶液可以與CO2反應(yīng)． B中盛放的溶液是 澄清石灰水 ． |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．
| | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 甲同學(xué) | 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加 | 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 | 溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫． |
| 乙同學(xué) | 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 | 現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： | |
| 丙同學(xué) | 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 | 現(xiàn)象： |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
（一）溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性 （填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（二）為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進行了如下的探究．
（1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為 （寫化學(xué)式）．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】
查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固體可能是MgCO3；
②白色固體可能是 ；
③白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的 溶液，觀察到 ，則白色固體一定含有MgCO3．
查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質(zhì)量比為 ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
查閱資料得知：氫氧化鈉溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究氫氧化鈉溶液中哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅，做了三個實驗設(shè)計：
實驗一：在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗二：在第二支試管中加入約2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗三：在第三支試管中加入約2ml，5%NaOH溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，觀察實驗現(xiàn)象．
根據(jù)上述實驗探究回答下列問題：
（1）實驗一觀察到的現(xiàn)象是 ，得出的結(jié)論是 ．
（2）實驗二觀察到的現(xiàn)象是 ，得出的結(jié)論是：Na+不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）實驗三觀察的現(xiàn)象是 ，得出的結(jié)論是 ．
（4）拓展應(yīng)用：向滴加2﹣3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．溶液的顏色變化是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
如圖，甲乙兩位同學(xué)在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應(yīng)的實驗后，依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．為科學(xué)處理廢液，甲乙同學(xué)對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】：
甲同學(xué)猜想：只有NaCl一種溶質(zhì)；
乙同學(xué)猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)；
你的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是： ．
【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設(shè)計的實驗方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
【實驗結(jié)論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．
【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 生成。
（2）某化學(xué)小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?br />
| 實驗操作 | 測定結(jié)果 | 白色固體成分 |
| 用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是 | pH＞7 | |
| | CaCl2 |
| 部分物質(zhì)的溶解性表（室溫） | ||||
| | OH－ | Cl－ | SO | CO |
| H＋ | | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 |
| Ba2＋ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| Ca2＋ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
| Mg2＋ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
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