【題目】Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產該阻燃劑的化學方程式為: X + 2H2O2 ==Sb2O5+2H2O，根據(jù)質量守恒定律，推斷X的化學式為
A．SbO2 B．Sb2O3 C．HSbO3 D．H3SbO4
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，不同溫度下在100g水中溶解的質量如下表：
某同學為提純某一苯甲酸樣品（其中含有泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：
（1）取樣品2g放入燒杯中，加入25℃、100g的蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解，原因是_________________________________________________________.所得溶液為苯甲酸的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解后趁熱過濾的目的是__________________。
（3）將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出，其原因是_______________________________________________________________________.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）下列是初中化學的三個實驗，按要求回答問題：
（1）實驗A的實驗原理是 ，實驗結束后，瓶中剩余氣體所具有的化學性質是 。
（2）實驗B探究出的結論是 。
（3）實驗C中，只有燒杯①變?yōu)榧t色的理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）某化學小組對二氧化碳和二氧化硫的有關性質，進行了相應探究實驗，請根據(jù)所學知識及下面實驗，回答問題：
（1）溶解性對比實驗將已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現(xiàn)下圖所示現(xiàn)象的原因是① ；② 。
（2）化學性質的對比
將二氧化碳和二氧化硫分別進行如下實驗（部分裝置已略），觀察到的實驗現(xiàn)象是：A與D現(xiàn)象接近；B與E現(xiàn)象相同；C與F現(xiàn)象差異很大，C仍為紅色，F(xiàn)紅色逐漸褪去。
①D裝置內有關的化學方程式是 ；②E裝置內的實驗現(xiàn)象是 ；③鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是 。
（3）實驗反思：
①二氧化碳和二氧化硫的相同之處是 。
A．能溶解于水
B．能與水反應
C．是有毒的氣體
D．與Ca(OH)2反應的產物中有難溶于水的物質。
②若將一定的活性炭投入到裝置C中的試管內，紅色也可褪去，它與F的原理區(qū)別是 。
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【題目】（7分）（1）小方用下圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究，
實驗的結論是______________________________________。
（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？
【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒。
【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體
②MgO+2HCl= MgCl2+H2O
③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【實驗探究】
①上圖中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱。
②為檢驗生成物的成分，做如下實驗。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論和 化學方程式 | |
向廣口瓶中加入過量鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體。 | I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯。 | 黑色固體燃燒，燒杯內壁出現(xiàn)白色渾濁。 | 黑色固體是 ； 涉及該步驟反應的化學方程式： 。 |
II、取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。 | 有白色沉淀產生。 | 白煙的成分是 。 | |
③為了回收II中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是 。
（要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結論）。
【反思提高】通過此次實驗的探究，你對燃燒的條件或二氧化碳的滅火有何新認識 。
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【題目】（6分）某同學在學習溶液時進行了如下實驗探究：
（1）上述實驗所形成的溶液中，溶質是__________，溶劑是___________。
（2）上述①②③燒杯的溶液，一定屬于飽和溶液的是___________[填燒杯編號]。
（3）若要使燒杯②中的剩余固體全部溶解，除了實驗中已經采取的措施外，還可以采取的措施為：_____________________。
（4）下圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線，圖中b表示的溶解度曲線；在t1℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)________[填大于、小于或等于]氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校初三化學學習小組的同學前往某地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取回礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：
甲組同學：
測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質量，最后根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。下圖為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，并測量CO2的體積。（其他儀器省略）
（1）上圖中左側的橡皮管的作用 。
（2）上圖中裝置中油層的作用是 。
（3） （填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
乙組同學：
【查閱資料】1.氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體
2.堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分
取樣品，研成粉狀后，按下圖進行實驗。
（1）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；
⑥稱量F的質量，計算前后兩次質量差。最后根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量
（2）問題探究：
①產品研成粉狀的目的 ；
②B裝置的作用是 ；
G裝置的作用是 。
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數(shù)會 （填“偏大 偏小 不變”）。
④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣的目的 。
總結反思：
（1）甲組同學們認為即使排除實驗儀器和操作的影響，測定的結果仍不一定準確，甲組中，可能造成實驗結果與真實值相比偏小的原因
（2）在乙組實驗步驟中，可能造成實驗結果與真實值相比偏大的原因 。
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