Question

【題目】某課外小組用廢棄白銅(Cu、Ni)粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)：

已知：Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價。

(1)固體A的化學(xué)式是______。

(2)ZnSO4中硫元素的化合價是______。

(3)I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(4)II中分離出固體C的操作名稱是______。

(5)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是______。

Answer 1

【答案】 Cu +6 Ni + H2SO4 === NiSO4 + H2↑ 過濾 Zn、Ni、Cu

【解析】(1)根據(jù)固液分離可知，A物質(zhì)是銅，據(jù)此分析解答；(2)根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0解答；(3)根據(jù)反應(yīng)I是鎳與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣解答；(4) 根據(jù)固液分離分析解答；(5)根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)而鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳及鋅能置換出硫酸鎳中的鎳分析解答。(1)固體A的化學(xué)式是Cu；(2)ZnSO4中硫元素的化合價是0-（-2）×4-（+2）=+6；(3)反應(yīng)I是鎳與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni + H2SO4 =NiSO4 + H2↑；(4)由圖可知，II是將固體從液體中分離出來，故II的操作名稱是過濾；(5)銅不與稀硫酸反應(yīng)而鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳，說明鎳的活動性比銅強(qiáng)。鋅能置換出硫酸鎳中的鎳，得到硫酸鋅溶液，說明鋅的活動性比鎳強(qiáng)。故Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu。