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          （6分）鈦（Ti）是一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          101.1 kg
          

          解析試題分析：根據(jù)題意可知，已知量為四氯化鈦的質(zhì)量380kg；未知量為可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量。
          解題思路：可根據(jù)四氯化鈦與金屬鈦在反應中的質(zhì)量關系進行求解。具體過程如下：
          解：設理論上可生產(chǎn)純金屬鈦的質(zhì)量為x
          TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
           190             48
           380kg            x
          190：48=380kg：x
          解得 x = 96kg 
          可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量為：
           96kg÷95% ＝ 101.1 kg                  答：略
          考點：根據(jù)化學方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (5分)小坊同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30 g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8．4 g殘渣，她又向殘渣中加入40℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5．5 g殘渣(假設在實驗過程中無損失)。請回答下列問題：
          （1）反應的化學方程式為  ___________________________
          （2）8．4 g殘渣的成分是_______；
          （3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ ：
          （4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______ ：
          （5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為___________________________。
           (已知：40℃ 時，氯化鉀的溶解度為40 g)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀
          質(zhì)量的關系曲線如圖所示。

          回答下列問題：
          （1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
          （2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原
          因是                                          。
          （3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應）放入該小燒杯中充分反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國由谷物糧食釀造酒已有幾千年歷史，糖類物質(zhì)[以葡萄糖（C6H12O6）為例]在發(fā)酵時反應生成乙醇（C2H6O）和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2↑，若發(fā)酵含糖類90kg的糧食，則釀造生成的白酒含乙醇多少千克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某小組同學將140 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品（假設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題：
          （1）寫出反應的化學方程式                                             ；
          （2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式                 ；
          （3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為                 ；
          （4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為               ；
          （5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。求反應過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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