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        1. (6分)鈦(Ti)是一種重要的結構金屬,合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。在一定條件下,鈦可以由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應而制得:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2,F(xiàn)有380kg四氯化鈦,可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克?

          101.1 kg

          解析試題分析:根據(jù)題意可知,已知量為四氯化鈦的質(zhì)量380kg;未知量為可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量。
          解題思路:可根據(jù)四氯化鈦與金屬鈦在反應中的質(zhì)量關系進行求解。具體過程如下:
          解:設理論上可生產(chǎn)純金屬鈦的質(zhì)量為x
          TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
          190             48
          380kg            x
          190:48=380kg:x
          解得 x = 96kg 
          可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量為:
          96kg÷95% = 101.1 kg                  答:略
          考點:根據(jù)化學方程式的計算

          練習冊系列答案
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          (1)反應的化學方程式為  ___________________________
          (2)8.4 g殘渣的成分是_______;
          (3)利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ :
          (4)將濾液A和濾液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______ :
          (5)原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為___________________________。
          (已知:40℃ 時,氯化鉀的溶解度為40 g)

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          質(zhì)量的關系曲線如圖所示。

          回答下列問題:
          (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
          (2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時,還沒有沉淀的原
          因是                                          。
          (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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          (1)寫出反應的化學方程式                                             ;
          (2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式                 ;
          (3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為                 ;
          (4)向反應后的固液混合物中加入113.6g水,充分攪拌后過濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為               ;
          (5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            

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