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        1. 某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ;
          (2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式                 
          (3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ;
          (4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               ;
          (5)欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            。

          (1)CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
          (2)100/44=x/6.6g
          (3)75%
          (4)7.5%
          (5)45g

          解析試題分析:(1)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
          (2)(3)由題意知道產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為20+100—113.4=6.6g
          設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x
          CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
          100                     44
          X                       6.6g
          100/44=x/6.6g
          解得x=15g
          所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g/20g = 75%
          (4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,加水后固液混合物的總質(zhì)量為227g,其中不溶性的雜質(zhì)為5g,即所得溶液質(zhì)量為222g,溶質(zhì)為氯化鈣,根據(jù)化學(xué)方程式求得生成的氯化鈣為16.65g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65/222g = 7.5%
          (5)欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,先根據(jù)化學(xué)方程式求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%,所以150克此稀鹽酸中含有的HCl質(zhì)量為150×10.95% = 16.425g,設(shè)所需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為y,則36.5%×y= 16.425g,解得y= 45g
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          為測(cè)定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算:
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為       g,12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
          (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (6分)鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。在一定條件下,鈦可以由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2,F(xiàn)有380kg四氯化鈦,可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (6分)乙醇俗稱酒精,可用作醫(yī)用消毒,也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為:C2H6O + 3O2  點(diǎn)燃2CO2+3H2O 。23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________________。
          (2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液,需該溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          計(jì)算:
          興塘初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時(shí),反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克,加熱到不再產(chǎn)生氣體為止,剩余固體的質(zhì)量為5.08克.則:
          (1)反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克?
          (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          向16g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:

          (1)樣品中鋅的質(zhì)量。
          (2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。
          反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下:

          反應(yīng)時(shí)間
          t0
          t1
          t2
          t3
          t4
          t5
          燒杯和藥品質(zhì)量/g
          210.0
          206.7
          205.9
          205.6
          205.6
          205.6
           
          (1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量。
          (2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
          (3)假如稱量準(zhǔn)確,通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小,其原因是                                     

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含20%雜質(zhì)的鐵多少噸?

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