Question

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）13g   （2）20%

解析試題分析：本題涉及的反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，圖象為充分反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況。根據(jù)曲線可確定加入148.4g稀硫酸時(shí)與鋅恰好完全反應(yīng)放出0.4g氫氣，運(yùn)用化學(xué)方程式由氫氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量，最后由質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.4g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             161   2
x               y   0.4g
==
x=13g     y=32.2g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g；（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算