Question

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個數(shù)不變。（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是                    。
（3）m₁的值為           。
（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1） Cl^- （1分）（2）NaCl  CuCl₂ （2分）
（3）120  （2分）（4）8.3% （4分）

解析試題分析：（1）在滴加NaOH溶液過程中，CuCl₂和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)₂和NaCl溶液，HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl溶液和H₂O,故Cu²⁺ 和 H⁺離子減小，Cl^-離子不變；
（2）在P點，HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl溶液和H₂O，CuCl₂和NaOH溶液沒有反應(yīng)，故P點溶液中的溶質(zhì)是NaCl  CuCl₂；
（3）解 設(shè)有 xgNaOH溶液與CuCl₂溶液反應(yīng)。
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl
80      98
10%x    9.8

x = 80g         m₁ =" 80g+40g" =120g
（4）設(shè)NaOH溶液與CuCl₂溶液反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yg, HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量·為 zg。
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl          HCl + NaOH  =  NaCl + H₂O
98       117                  40       58.5
9.8       y                 40×10%     z
                   
y = 11.7g                      z = 5.85g
M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是=  ×100% = 8.3%
答：M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.3%。
考點：溶液的計算和利用化學(xué)方程式計算。