Question

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計(jì)算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為 。

（2）二氧化錳的質(zhì)量。

（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。（最后兩個(gè)問請寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）9.6g（2）1.5g（3）134.1g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=26g-16.4g=9.6g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO32KCl＋3O2↑中KCl與O2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出KCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量

解：設(shè)KCl的質(zhì)量為x

2KClO32KCl＋3O2↑

149 96

x 9.6g

149:96=x:9.6g x=14.9g

二氧化錳的質(zhì)量=16.4g-14.9g=1.5g

（3）可設(shè)水的質(zhì)量為y，可列式為：14.9g÷(14.9g+y) ×100%=10%

y=134.1g