Question

【題目】某校化學興趣小組同學用一瓶含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：

（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量。

（2）反應后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）23.3g;（2）9.8%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g. （2）解∶設反應后生成氯化鈉質(zhì)量為xg,樣品中硫酸鈉質(zhì)量為yg

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝Ba SO4↓＋2NaCl

142 233 117

Y 23.3g x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.

反應后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶×100％＝9.8％.

答∶（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量是23.3g. （2）反應后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8％.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。