Question

【題目】木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收金屬銅的方案如下：

（1）上述過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是　 。

（2）寫出混合粉末在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)方程式　 　。

（3）反應(yīng)①的現(xiàn)象為 ，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為　 　。寫出反應(yīng)②中的1個(gè)化學(xué)方程式 。

（4）試劑A一般選用的溶液是 （填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）引流

（2）C+O2CO2；

（3）溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，CuSO4 H2SO4。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）H2SO4

【解析】

試題分析：將混合粉末灼燒，那么碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。加入過(guò)量的稀硫酸，稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸銅和水，通過(guò)過(guò)濾的方法可將固體和硫酸銅溶液分離；由于加入的硫酸是過(guò)濾的，即劉燁1中含有硫酸銅和硫酸。加入過(guò)量的鐵粉，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，還能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，通過(guò)過(guò)濾可將硫酸亞鐵分離。由于加入的鐵粉是過(guò)濾的，故濾渣2中含有銅和鐵，鐵能與酸反應(yīng)，但銅不能，故可加入過(guò)量的稀硫酸將銅粉中的鐵除去，得到純凈的銅。

（1）操作1是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流的作用；

（2）碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；C+O2CO2；

（3）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；濾液Ⅰ中的溶質(zhì)為CuSO4 和H2SO4；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）濾渣2中含有銅和鐵，鐵能與酸反應(yīng)，但銅不能，故可加入過(guò)量的稀硫酸將銅粉中的鐵除去，得到純凈的銅。