Question

【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有_____生成。

（2）圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。

②寫出該反應的化學方程式_____。

③滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為_____。

（3）圖2是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象。

①請分析其原因，并寫出化學方程式_____。

②如何驗證反應后溶液中含有的兩種溶質。（請簡要寫出實驗步驟及現象）_____。

Answer 1

【答案】水 硫酸 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 二氧化碳被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大�；瘜W方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反應后的少量溶液于試管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅色，說明原溶液中含有氫氧化鈉

【解析】

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；

（2）①由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；

②硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水；反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

③滴入溶液體積為V2mL時，此時pH小于7，說明硫酸過量，溶液中的溶質為生成的硫酸鈉和過量的硫酸；

（3）①氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大，所以原因是：二氧化碳被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

②碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，氫氧化鈉與氯化鈣不反應，而碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以檢驗反應后溶液中含有的兩種溶質的方法是取反應后的少量溶液于試管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅色，說明原溶液中含有氫氧化鈉。