Question

【題目】某小組同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行探究。

【提出問題】①三種溶液的酸堿性？

②它們與酸反應時溶液的pH如何變化？

【查閱資料】

pH	2~3	4~6	7	8～9	10～11	12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色	紫紅	淺紫	紫色	藍色	綠色	黃色

【實驗1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍汁液顯示的顏色	紫色	藍色	綠色	黃色

【實驗2】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖1所示。

【實驗3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

【解釋與結(jié)論】

(1)實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。

(2)實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應，其理由是_________，實驗結(jié)束，向反應后的溶液中滴加紫甘藍汁液，觀察到的現(xiàn)象是_________。

(3)實驗3中，b點的溶質(zhì)為_________，c點后發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)依據(jù)實驗3獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液 實驗過程中溶液的pH由大于7到小于7，說明氫氧化鈉被消耗 溶液變?yōu)樽霞t色 NaCl、HCl NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉。

【解析】(1)碳酸氫鈉溶液使紫甘藍汁液變藍，其PH在8～9間，碳酸鈉溶液使紫甘藍汁液變綠，其PH在10～11間，氫氧化鈉溶液使紫甘藍汁液變黃，其PH在12～14間；(2)實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應，其理由是：實驗過程中溶液的pH由大于7到小于7，說明氫氧化鈉被消耗；實驗結(jié)束后，鹽酸剩余使溶液顯酸性，使紫甘藍汁液變成紫紅色；(3) 碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑；實驗3中，b點說明鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉、氯化氫；(4) 依據(jù)實驗3獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3固體各根據(jù)與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的快慢判斷，具體方案為：取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉。