Question

（2013?佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題；
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH

＞

7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為

50

g．
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度

＞

氯化鈉的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，析出主要物質(zhì)是

Na₂CO₃

（填化學式）．
（5）為檢驗（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量稀

HCl

（填化學式）溶液．溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀

AgNO₃

（填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉顯堿性，氯化鈉顯中性考慮；（2）根據(jù)溶解度的查法考慮；（3）根據(jù)溶解度曲線在上邊的溶解度就大考慮；（4）根據(jù)降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多；（5）根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氯離子與銀離子結(jié)合能產(chǎn)生白色沉淀進行分析．

解答：解：（1）碳酸鈉顯堿性，氯化鈉顯中性，所以二者的混合物顯堿性，溶液的pH值＞7；
（2）從40℃向上作垂線，與碳酸鈉的交點再向縱坐標作垂線，所以碳酸鈉的溶解度是50g；
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的上邊，所以大于30℃時，碳酸鈉的溶解度＞氯化鈉的溶解度；
（4）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由溶解度曲線可知40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，碳酸鈉溶解度減小的多，所以析出的晶體主要是碳酸鈉；
（5）檢驗碳酸鈉時加入稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，再滴加硝酸銀溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．
故答案為：（1）＞；（2）50；（3）＞；（4）Na₂CO₃；（5）HCl；AgNO₃．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的比較方法，檢驗碳酸根離子用稀鹽酸，降溫后溶解度減小就會析出晶體，溶解度減小的數(shù)值越大，析出的晶體越多．