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        1. (2013?佛山)如圖,A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分生成物和反應(yīng)條件已忽略):已知B是黑色固體、相對(duì)分子質(zhì)量為80,E是天然氣的主要成份.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B是
          CuO
          CuO
          E是
          CH4
          CH4
          (均填化學(xué)式).
          (2)A→C的化學(xué)方程式為
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2
          .E→D的化學(xué)方程式為
          CH4 +2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2 +2H2O
          CH4 +2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2 +2H2O
          .B→A屬?gòu)?fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

          (3)已知:Cu2O是紅色固體,難溶入水,與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
          若B→A屬置換反應(yīng),在發(fā)生置換過(guò)程可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O,產(chǎn)物為紅色固體,其產(chǎn)物組合可能有
          種.小思同學(xué)稱(chēng)取14.4g產(chǎn)物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、干燥.得到8.6g固體,則產(chǎn)物的成分為
          CuO、Cu2O
          CuO、Cu2O
          (填化學(xué)式).
          分析:已知B是黑色固體、相對(duì)分子質(zhì)量為80,從所學(xué)的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等,而這些物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量為80的只有氧化銅,E是天然氣的主要成份,所以E是甲烷,A通電能夠分解,則A是水,B能夠由C制得且C是水的分解產(chǎn)物,所以C是氧氣,以此為突破口分析解答即可.
          解答:解:已知B是黑色固體、相對(duì)分子質(zhì)量為80,從所學(xué)的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等,而這些物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量為80的只有氧化銅,E是天然氣的主要成份,所以E是甲烷,A通電能夠分解,則A是水,B能夠由C制得且C是水的分解產(chǎn)物,所以C是氧氣,D是甲烷反應(yīng)的產(chǎn)物,所以D是二氧化碳(可由甲烷的燃燒制得也可由碳和氧氣反應(yīng)制得);
          (1)由分析知B是CuO,E是CH4;
          (2)A→C是水的電解過(guò)程,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑;E→D是甲烷燃燒的過(guò)程,化學(xué)方程式為CH4 +2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2 +2H2O,B→A屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)時(shí)生成水,則該反應(yīng)是氧化銅和稀酸的反應(yīng),化學(xué)方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
          (3)若B→A屬置換反應(yīng),則該反應(yīng)可能是氫氣和氧化銅的反應(yīng),產(chǎn)物的固體是紅色的銅,由于在發(fā)生置換過(guò)程可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O,產(chǎn)物為紅色固體,所以產(chǎn)物的固體可能是銅或氧化亞銅或兩者的混合物,故其產(chǎn)物組合可能有三種,由于氧化銅和硫酸反應(yīng)后固體能夠完全溶解,所以小思同學(xué)稱(chēng)取14.4g產(chǎn)物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、干燥.得到8.6g固體能說(shuō)明該固體中一定含有氧化亞銅,假設(shè)14.4g固體全部是氧化亞銅,則設(shè)該反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是x
          Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
          144        64
          14.4g       x
          144
          14.4g
          =
          64
          x

          x=6.4g
          由生成的固體質(zhì)量是8.6g可知該產(chǎn)物中一定含有銅和氧化亞銅兩種;
          故答案為:(1)CuO;CH4;(2)2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑;CH4 +2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2 +2H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(3)三;CuO、Cu2O;
          點(diǎn)評(píng):此題為框圖式物質(zhì)推斷題,完成此類(lèi)題目,關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口,直接得出結(jié)論,然后利用順向或逆向或兩邊向中間推,逐一導(dǎo)出其他結(jié)論.
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          (1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH
          7(填“<”、“=”或“>”).
          (2)40℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為
          50
          50
          g.
          (3)大于30℃時(shí),碳酸鈉的溶解度
          氯化鈉的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
          (4)40℃時(shí),碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液,當(dāng)溫度降低到20℃時(shí),析出主要物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          (填化學(xué)式).
          (5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì),取少量樣品于試管中加入足量稀
          HCl
          HCl
          (填化學(xué)式)溶液.溶解,并有氣體產(chǎn)生,再加入幾滴稀
          AgNO3
          AgNO3
          (填化學(xué)式)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

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