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				工業(yè)鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為（ ）
          A．1：1
          B．1：3
          C．91：94
          D．1：94
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)溶液呈中性，所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等進(jìn)行分析：設(shè)溶液中的H+個數(shù)是91x，則Cl-的個數(shù)是94x，再設(shè)的Fe3+個數(shù)是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比．
          解答：解：設(shè)溶液中的H+個數(shù)是91x，則Cl-的個數(shù)是94x，再設(shè)的Fe3+個數(shù)是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比：1：94，所以，A、B、C錯誤，D正確．
          故選：D．
          點評：解答本題的關(guān)鍵是：利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等的關(guān)系進(jìn)行求離子的個數(shù)比．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
          （1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
          ①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
          ①②④
          （填序號）．
          ②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
          延展
          性．
          ③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
          鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
          ．
          （2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
          ①如圖中Y所代表的金屬是
          Cu
          （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
          ②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
          Mg＞Fe＞Cu
          ；
          （3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
          ①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
          I．該方法不能制得金（Au）是因為
          反應(yīng)物中不含有金元素
          ；
          II．“藥金”是
          合金
          （填“純金屬”或“合金”）；
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

          I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
          ．
          II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
          稀鹽酸（或稀硫酸）
          除去．
          （4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
          資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
          氫氧化鈉溶液
          （填試劑名稱）．          		

          有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）
          		
僅除去鋁
          

          
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．

          有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．
          		
證明含有鐵
          

          
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
          （1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
          ①右圖中Y所代表的金屬是
           
          （填“Cu”或“Fe”）；
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           
          ；
          ③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
           
          ；
          （2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
          ①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
          I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
           
          ；
          II．“藥金”是
           
          （填“純金屬”或“合金”）；
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
          精英家教網(wǎng)
          在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
           
          除去．
          （3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
          資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
           
          （填試劑名稱）．          		

           
          ．          		
僅除去鋁
          

          
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．

           
          ．          		
證明含有鐵
          

          
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅
          精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
          

          


          
加NaOH溶液的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
…
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
16.5
n
9.5
…
          Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
           
          ；
          Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %
          Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石景山區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）如圖1，以下用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是
          B
          B
          （填字母序號）．
          （2）目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．鋼鐵銹蝕的條件是
          與氧氣和水同時接觸
          與氧氣和水同時接觸
          ；鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出用鹽酸清除鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          ．
          （3）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
          D
          D
          （填字母序號）．
          A．銀塊    B．銅塊     C．鉛塊      D．鋅塊
          （4）將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱（如圖2所示）一
          段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁；向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解且有氣泡出現(xiàn)．根據(jù)現(xiàn)象判斷，木炭和氧化鐵反應(yīng)的生成物中一定含有
          Fe和CO2
          Fe和CO2
          ；加鹽酸后溶液中的溶質(zhì)一定有
          HCl和FeCl2
          HCl和FeCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?豐臺區(qū)一模）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
          （1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其
          導(dǎo)熱性
          導(dǎo)熱性
          性．
          （2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （3）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
          6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
          ．

          （4）從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下．

          請回答：
          寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          ；固體D的化學(xué)式為
          Fe
          Fe
          ；以上物質(zhì)A～G中，含有鋅元素的是
          ABCEG
          ABCEG
          （填字母序號）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年江蘇省南通市中考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
          （1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
          ①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有______（填序號）．
          ②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性．
          ③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是______．
          （2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
          ①如圖中Y所代表的金屬是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
          ②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______；
          （3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
          ①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
          I．該方法不能制得金（Au）是因為______；
          II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

          I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
          II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入______除去．
          （4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
          資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
          實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
          I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的______（填試劑名稱）．______僅除去鋁
          II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．______證明含有鐵
          III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

          

			
          

			
          
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