Question

通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的　    　離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如：　                                        等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥　       　等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：　                               ．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：　                               　。

Answer 1

（1）能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等
　（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂�。�3） H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O

解析試題分析：（1）①因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等．（2）堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體因此氫氧化鈉可以干燥H₂或O₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂（3）熟石灰成分（Ca（OH）₂）屬于堿，H₂SO₄是酸，酸堿中和反應生成鹽（CaSO₄）和水（H₂O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再將方程式配平即可．故反應方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O
考點：酸的化學性質(zhì)；氣體的干燥（除水）；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．