Question

(6分) 興趣小組同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：雜質(zhì)中不含鈣元素，且不參加反應(yīng)）。記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

請(qǐng)計(jì)算：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （結(jié)果保留到0.1%）。

Answer 1

4.4g;   90.1%    1.2%

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：11.1g-6.7g=4.4g．
（2）設(shè)5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃=^加熱=CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g
解之得：x=10g   
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g11.1g×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%．
（3）第二次稱得固體中碳酸鈣的質(zhì)量為：6.9g-6.7g=0.2g
第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.2×401006.9g×100%≈1.2%
故答案為：1.2%；