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          某化學(xué)興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
          稀硫酸用量
          		剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          		4．7 g
          第二次加入10g
          		mg
          第三次加入10g
          		2．1g
          第四次加入10g
          		1．2 g
          第五次加入10g
          		1．2 g
          （1）m值為             ；
          （2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
          （3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）m為3.4   （2）80%     
          （3）設(shè)10克稀硫酸中硫酸溶質(zhì)為X
          Zn+ H2SO4===H2↑+ ZnSO4 
          65   98
          1.3g  x
          65/98=1.3g/x
          X=1.96g,
          則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.96g/10g*100%=19.6%
          通過表格可以看出第一次固體溶解了6-4.7=1.3g,所以第二次也應(yīng)該溶解1.3克，所以m的值為4.7-1.3=2.4，第四次加入10克酸后，它只溶解了2.1-1.2=0.9克，而且第5次剩余固體還是1.2克，說明這1.2克是銅（銅不與酸反應(yīng)），則6克合金中鋅的質(zhì)量為6-1.2=4.8，則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為4.8g/6*100%=80%.通過表格可以看出10克酸可以溶解1.3克鋅，所以根據(jù)1.3克鋅就可以求出10克稀硫酸中硫酸溶質(zhì)了。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。從化學(xué)課上得知：蚊蟲叮咬時能在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚。查閱資料：蟻酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH，通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH濃硫酸CO↑+H2O。某化學(xué)興趣小組同學(xué)決定使用下圖儀器或裝置利用甲酸制取CO，并進行CO還原Fe2O3（Fe2O3樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的探究實驗。
          請回答下列問題：
          （1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是      （填代號，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好選用上圖中的        進行洗氣；檢驗CO還原Fe2O3的氣體產(chǎn)物應(yīng)選用        裝置，需檢驗的氣體應(yīng)從     管口進入。
          （2）寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式______________________________。
          （3）從開始加熱到實驗結(jié)束，F(xiàn)e2O3粉末的顏色是如何變化的？_________________。
          （4）CO有毒，從環(huán)保角度看，如何處理該實驗的尾氣？_________________。
          （5）【拓展延伸】①當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是________。
          A．氨水B．食醋C．肥皂水D．蘇打水
          ②向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能是______________________________(只寫一種)。
          （6）利用以上裝置可以測定Fe2O3樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。測定方法是：取10.0g Fe2O3樣品做實驗，先稱量樣品和玻璃管的總質(zhì)量為60.0g，待樣品完全反應(yīng)并冷卻后，在稱量玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為57.6g。求該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）化石燃料的燃燒、硫酸的生產(chǎn)都產(chǎn)生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農(nóng)作物、建筑物等遭到破壞。
          （1）通過測定雨水的     來粗略判斷其是否為酸雨。
          （2）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量。取空氣樣品1000m3緩緩?fù)ㄟ^足量氯水（化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀質(zhì)量為2.33g。
          試回答：
          ①二氧化硫中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為     ；
          ②配制氯化鋇溶液時，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒和     。
          ③上述實驗中加入過量的氯化鋇溶液的目的     。
          ④我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如右表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （豐臺25）一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為
          A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液的堿性強弱跟溶液中的數(shù)量有關(guān)；一定體積的溶液中數(shù)量越多，則溶液的堿性越強。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強的是
          A．NaOHB．KOHC．一樣強D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          50g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
          （1）計算反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量。
          （2）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分) 興趣小組同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：雜質(zhì)中不含鈣元素，且不參加反應(yīng)）。記錄數(shù)據(jù)如下：
          操作次序
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          剩余固體質(zhì)量（g）
          		8.5
          		6.9
          		6.7
          		6.7
          請計算：
          (1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g；
          (2)漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
          (3)第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為       （結(jié)果保留到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將100g含 CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（   ）
          A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
          

			
          

			
          
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