Question

【題目】化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究（已知Na2SO4溶液呈中性）：

（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在潔凈的玻璃片上，________________________________________，讀數(shù)為pH＝2，由此可知，污水中一定有________，可能有Na2SO4．

（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學取少量污水置于一支試管中，向試管中滴加少量的________溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為________________________，證明污水中有Na2SO4存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________．

通過探究，同學們確定了污水的成分．

為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________．

Answer 1

【答案】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較 HCl

（2）BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 取少量污水蒸干（或在玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出 石灰石（或廢鐵屑）

【解析】（1）根據(jù)測出的pH＝2，說明溶液顯酸性，則污水中一定存在HCl，進而確定不存在NaOH和Na2CO3．（2）檢驗Na2SO4的實質是檢驗，根據(jù)與Ba2＋結合生成BaSO4白色沉淀，可知加入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2溶液即可．根據(jù)含有Na2SO4的溶液蒸干后會留下白色固體，可設計實驗用物理方法進行檢驗．