【題目】如圖所示的是物質(zhì)A～G相互間的關(guān)系（“→”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)）A、F都是單質(zhì)；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應(yīng)的主要氣體；在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D的一種俗名為消石灰；E是一種藍色溶液。請回答：
（1）C的化學式______，G可能是______（寫名稱）。
（2）寫出D的一種重要用途______。（合理即可）
（3）寫出標號①、②的化學反應(yīng)方程式①______②______，反應(yīng)的類型屬于______。
【答案】Na2CO3 鹽酸或硫酸 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應(yīng)
【解析】
（1）A、F都是單質(zhì)，F是使用最多的金屬材料，所以F是鐵，B是導致溫室效應(yīng)的主要氣體，所以B是二氧化碳，在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，所以C是碳酸鈉，E是一種藍色溶液，所以E中含有銅離子，由圖示可知A可能是碳或氧氣，G能夠與碳酸鈉和鐵反應(yīng)，所以G是酸可以是鹽酸或硫酸，D的一種俗名為消石灰，所以D是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C的化學式Na2CO3，G可能是鹽酸或硫酸；
（2）D的一種重要用途是改良酸性土壤；
（3）反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)的類型屬于置換反應(yīng)。
故答案為：（1）Na2CO3，鹽酸或硫酸；
（2）改良酸性土壤；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應(yīng)。
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【題目】老師在分析金屬和鹽溶液反應(yīng)時指出在金屬活動性的順序里,位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉除外。李明同學很好奇,于是做了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗。
（進行試驗）
一塊4.6g的金屬鈉，放入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，產(chǎn)生大量氣體,燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍色絮狀沉淀,并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅，一會兒，部分沉淀逐漸變黑。充分反應(yīng)后,冷卻過濾，得到濾液是無色。
（提出問題）
金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么?無色濾液的成分是什么?
（查閱資料）
(1)①鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時放出氣體。
②氫氧化銅受熱至60℃ ~80℃變暗,溫度過高時分解為相應(yīng)的金屬氧化物和水。
（實驗探究1）探究生成的氣體是什么?
李明同學將上述實驗藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導管的單孔塞,將導管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是____________。
（實驗探究2）探究沉淀的成分是什么?
（猜想與假設(shè)）沉淀中有Cu(OH)2和CuO，還可能含有Cu。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后過濾所得濾渣放入燒杯內(nèi)，并加入足量的______ | _________ | 沉淀中沒有Cu |
（實驗結(jié)論）
通過實驗,李明同學得出結(jié)論:鈉加入硫酸銅溶液會先與水反應(yīng),生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。寫出生成的堿與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式______________。
（實驗探究3）濾液的成分是什么?
通過分析,李明同學得出:所得的無色濾液中一定含有硫酸鈉,還可能含有______________。
若要證明是否含有該物質(zhì)，只需向無色濾液中滴加______________ (填物質(zhì)名稱)觀察現(xiàn)象即可獲得結(jié)論。
（反思與交流）
(1)出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是______________。
(2)設(shè)計一個簡單實驗證明硫酸銅溶液顯藍色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象)
(3)鈉完全反成后，所得無色濾液中硫酸鈉的質(zhì)量若用a表示，則a的取值范圍是______________。
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【題目】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。
下列說法錯誤的是
A．C的溶解度隨溫度的升高而減小
B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C
C．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D．為20%。
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【題目】如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法正確的是
A.t2°C時， 甲、乙兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B.將t3°C時甲、乙的飽和溶液降溫至t2°C時析出的晶體甲大于
C.t1°C時，等質(zhì)量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的質(zhì)量甲大于乙
D.t3°C時， 甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
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【題目】《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點 為 419℃，沸點為 907℃）
（1）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一種氧化物，反應(yīng)的化學方程式為_________。C 與 ZnO 發(fā)生置換反應(yīng)得到 Zn，反應(yīng)中化合價升高的元素是_____。
（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是_____℃。
（3） “冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學變化角度解釋其原因：_____。
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【題目】下列是四種實驗操作中各量變化關(guān)系的圖像，能正確反映其對應(yīng)操作的圖像有
①電解水
②向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋
③向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量
④向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個
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【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，某同學設(shè)計了一種測定其純度的方法，裝置如圖1，其中A容器中盛有樣品10.0g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。
（1）該同學重復操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（容器內(nèi)反應(yīng)均完全，裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計），請你分析可能的原因______。
（2）通過仔細分析，該同學重新設(shè)計了一套實驗裝置如圖3，請回答有關(guān)問題：（可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）
①該套裝置未畫完整，請在你認為需要補充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖，并注明試劑_____。
②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是______；該裝置的作用是______。
③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52g，則該Na2CO3試樣的純度為______。
（3）測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計一套方案。要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式。（試劑任選）
操作流程按下列圖4所示表述：
①操作流程為（圖5）：______。
②實驗時稱量樣品的質(zhì)量為a克，所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達式為：______。
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【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2 ，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量，進行了如下的實驗探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全），
[查閱資料]
①
②
[實驗探究]
I .稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入如圖①所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
II.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖②處理。
[問題討論]
（1）I裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_____。
[含量測定]
（2）II中最終得到的4.66 g固體是_____（填物質(zhì)的化學式）；
（3）該黃鐵礦中FeS2 的質(zhì)量分數(shù)_____。
[交流反思]
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）；
（5） II中證明所加BaCl2溶液過量的方法是_____。
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【題目】某班同學為檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的 試管中觀察到澄清石灰水變渾濁（如圖所示）。請回答下列問題（提示：CaCl2溶液顯中性）：
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學反應(yīng)化學方程式為_____。
（2）實驗結(jié)束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中， 充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質(zhì)的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：
（提出問題）廢液中溶質(zhì)的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：CaCl2、NaCl
小明對上述猜想二提出質(zhì)疑，認為該猜想不成立。其原因是_____。
（設(shè)計實驗）請完成實驗報告
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量廢液于試管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）最終同學們確認了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是_____，你認為該廢液的處理方法是_____。
向含有氯化鈉、氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液， 溶液的 pH變化情況如圖所示：
（1）0-a段發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_____。
（2）a-b 段溶液的 pH 沒有變化的原因是：_____。
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