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          小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗：實驗步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O　）
          請問：（1）CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為：______；
          （2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）利用化學(xué)式中原子的個數(shù)關(guān)系解決：故答案為：1：2：1
          （2）解：由題知，實際參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
          設(shè)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
          CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
           60      40
           x       0.4g
          =
          x=0.6g
          則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=5%
          答：該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
          分析：（1）利用化學(xué)式中各原子的個數(shù)比等于各元素符號右下角角碼的比，求解時要注意一個化學(xué)式中各元素原子的分布．
          （2）首先計算出反應(yīng)時氫氧化鈉的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式進行已知一個反應(yīng)物求另一個反應(yīng)物的計算．
          點評：此題是對醋酸有關(guān)知識的考查，涉及到醋酸分子的意義及常規(guī)的化學(xué)方程式的計算，計算的形式是已知一個反應(yīng)物求另一個反應(yīng)物．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
          實驗原理：
          （1）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液（即標準溶液）．直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          （3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
          實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
          ②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
          交流反思：
          （1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
          答：
          （2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
          答：
          （3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．則符合上述實驗的圖線是
           

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          數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          19、小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
          一、【實驗原理】：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          （2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
          二、【實驗步驟】：（1）用 

          量筒
          取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
          （2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．
          三、【交流反思】：（1）在實驗步驟：①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
          （2）在實驗步驟2 ②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
          四、【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關(guān)化學(xué)知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
          【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？
          【實驗原理】
          （1）醋酸屬于
           
          （“有機”或“無機”）酸，能與
           
          （填物質(zhì)類別）發(fā)生中和反應(yīng)．
          （2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
          （3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
          【實驗步驟】
          （1）用
           
          取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
          （2）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加
           
          到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
          【交流反思】
          （1）在實驗步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果
           
          （填“有”或“無”）影響．為什么？
           
          ．
          （2）在實驗步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          

           
          		

           
          		

           
          【解釋與結(jié)論】
          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量
           
          （“是”或“否”）與標簽的標注相符．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗：實驗步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  ）
          請問：（1）CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為：
           
          ；
          （2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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