Question

小明家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？小明于是用有關(guān)酸堿的知識(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應(yīng)原理：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O  ）
請(qǐng)問(wèn)：（1）CH₃COOH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：

 

；
（2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）利用化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比等于各元素符號(hào)右下角角碼的比，求解時(shí)要注意一個(gè)化學(xué)式中各元素原子的分布．
（2）首先計(jì)算出反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式進(jìn)行已知一個(gè)反應(yīng)物求另一個(gè)反應(yīng)物的計(jì)算．

解答：解：（1）利用化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)關(guān)系解決：故答案為：1：2：1
（2）解：由題知，實(shí)際參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
設(shè)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
 60      40
 x       0.4g

60

40

=

x

0.4g

x=0.6g
則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

0.6g

12mL×1.0g/mL

×100%=5%
答：該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)醋酸有關(guān)知識(shí)的考查，涉及到醋酸分子的意義及常規(guī)的化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算的形式是已知一個(gè)反應(yīng)物求另一個(gè)反應(yīng)物．