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        1. 【題目】根據(jù)所學知識并結(jié)合下列儀器,回答有關(guān)問題

          (1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱:a__________。

          (2)實驗室用A裝置制取氧氣,反應的化學方程式 ;如要制取并收集二氧化碳,可選用的裝置組合是 ,反應的化學方程式是 ,用D裝置來檢驗二氧化碳,裝置內(nèi)發(fā)生的化學方程式是 。

          (3)實驗室制取氫氣的化學方程式是 ,如果用如圖放置的E裝置收集該氣體,則氣體從___________端進入(填“b”或“c”)實驗室常用裝置C代替裝置B制取氫氣,該裝置的優(yōu)點是通過開關(guān)活塞來控制反應的開始和停止,下圖和此裝置原理相同的是

          (4)在分子運動實驗中,為幫助同學解決認識中的誤區(qū),愛實驗的小趙改進了實驗裝置,如左圖所示:實驗過程中能觀察到A試管中的實驗現(xiàn)象是 ,約4分鐘后才會觀察到B中現(xiàn)象,為能快速觀察B中的現(xiàn)象,同學們提出用熱毛巾捂住B試管,依據(jù)是 。

          【答案】(1)長頸漏斗。

          (2 2KClO32KCl+3O2 BE或CE,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

          (3)Zn+H2SO4= Zn SO4 + H2,c,ABD

          (4)棉花上的酚酞很快變紅了,溫度升高,分子的運動速率變快

          【解析】

          試題分析:(1)圖中標有字母a的儀器的名稱是長頸漏斗 2)A裝置適用于給固體加熱制取氣體,試管口沒有放棉花團,故是用氯酸鉀制取氧氣,2KClO3 2KCl+3O2,制取二氧化碳是固液反應,常溫進行,它易溶解于水,密度比空氣大只能用向上排空氣法收集,故選BE或CE制取二氧化碳的化學方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 檢驗二氧化碳用澄清石灰水,化學方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2,氫氣的密度比空氣小,進入E裝置后容易占據(jù)上方空間,空氣則被排到下方,易從b端排出,故端是進氣口。C裝置的原理是關(guān)閉活塞,試管內(nèi)壓強增大,液體被壓入長頸漏斗,使得固液不再接觸,從而控制反應的進行,與此裝置原理相同的是A、、D裝置 4)濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子能使酚酞試液變紅,溫度越高,分子運動速度越快

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于分子、原子和離子的說法中正確的是(

          A.分子大,原子小

          B.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì),離子不能

          C.分子可再分,原子不可再分

          D.原子中有帶電的質(zhì)子和電子,但原子呈電中性

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示.試求計算結(jié)果精確到0.1%

          1完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為 g

          2所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程

          3反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于酸的說法錯誤的是

          A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性

          B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹

          C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色

          D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,下列失誤會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是

          A.裝瓶時,有溶液灑出

          B.將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出

          C.溶解時未用玻璃棒攪拌

          D.___________

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】煉鐵過程的探究

          1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學方程式 。

          【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:

          階段1:

          階段2:

          階段3:

          2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中M點對應的a= (請列出計算過程)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備(NH42SO4,其工藝流程如下:

          (1)先通氨氣再通二氧化碳的原因 。

          (2)硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________,寫出利用該流程制備(NH42SO4的化學方程式:_______________________________________________________________。

          (3)通過查閱溶解度曲線知(NH4)2SO4的溶解度隨溫度變化較大,那么提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體,必要的操作2中包含步驟有____________。

          A.蒸干 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.過濾

          (4)上述生成流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是______________。

          A.提供制備所需的氮元素

          B.增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生

          C.作反應的催化劑

          D.生產(chǎn)132g(NH4)2SO4,至少消耗34g NH3

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2Oa、b、c為最簡整數(shù)比)。小紅同學為測定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗:

          已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱不分解;

          2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O

          3.圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關(guān)閉,A2處打開;拉注射器時,

          A1打開進空氣,A2關(guān)閉。

          (一)實驗步驟

          (1)實驗時,組裝好裝置,實驗前應先 ,后續(xù)實驗步驟是:

          反復推拉注射器

          稱量E、F的質(zhì)量

          關(guān)閉彈簧夾,加熱D處試管直到反應不再進行

          打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器

          再次稱量EF的質(zhì)量。

          (二)問題探究:

          (2) E中的藥品為 ,E的作用是 。實驗過程中,C的作用是 , F的作用是 。寫出 F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式

          (3)實驗步驟能否顛倒 (填不能)。若不進行步的操作,則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量 (填偏大、偏小無影響),該操作中推注射器時緩緩的目的是 ;若沒有G裝置,則碳酸氫鈉的質(zhì)量 (填偏大、偏小無影響)。

          (4)下表是實驗記錄數(shù)據(jù):

          反應

          反應

          E的質(zhì)量為100.0g

          E的質(zhì)量為102.25g

          F的質(zhì)量為50.0g

          F的質(zhì)量為51.1g

          則: 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為 g

          碳酸氫鈉的質(zhì)量為 g

          該天然堿的化學式中a:b:c= 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是四種常見物質(zhì)的PH.在這些物質(zhì)中,能使無色酚酞試液變紅的是(

          物質(zhì)

          潔廁靈

          檸檬汁

          蔗糖水

          洗潔精

          PH

          1.7

          2.5

          7.0

          12.6

          選項

          A

          B

          C

          D

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