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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：
          （1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)；
          （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)；
          （3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積（計算結果精確到0.1）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：生成氫氣的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g
          設原混合物中Fe的質量為x，生成FeCl2的質量為y，參加反應的HCl的質量為Z
          Fe+2HCl="===" FeCl2+H2
          56   73      127  2
          X    Z       y   0.2g
          56：2=x：0.2g   x="5.6g" 
          127：2=y：0.2g   y="12.7g " 
          73：2=z：0.2g   z=7.3g
          （1）      原混合物中鐵粉的質量分數(shù)為：5.6g÷7g×100%=80%
          （2）      反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
          （3）      需要38%的濃鹽酸的體積為：7.3g÷38%÷1.19g/cm3=16.1mL
          答：略
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向4支裝有質量和質量分數(shù)均相同的稀硫酸的試管中，分別加入適量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反應，對應得到①②③④四個都不飽和的溶液，則其中溶質質量分數(shù)最大的是
          A．①B．②C．③D．④
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
          （1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
          （2）取配制好的14.6%的稀鹽酸100g與足量的石灰石充分反應，理論上可制得二氧化碳多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10菏澤15）、用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質）。稱量某純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液與160g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g。請計算：
          （1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
          （2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【10新疆20】．（2分）作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7％的KNO3。
          （1）KNO3屬于          （選填“復合肥料”、“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”）。
          （2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量         kg。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2010·山東萊蕪，17）小麗同學在整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應而部分生成了碳酸鈉（Na2CO3）。為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小麗做了如下實驗：取該樣品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
          （1）請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。
          （2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質量分數(shù)為l8．8％的溶液，則所取樣品的質量為____________g，所需水的體積為____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10南昌市24）．(6分) 今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
           
          		燒杯①
          		燒杯②
          		燒杯③
          		燒杯④
          		燒杯⑤
          加入樣品的質量/g
          		10
          		10
          		10
          		10
          		10
          加入稀鹽酸的質量/g
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          充分反應后生成氣體的質量/g
          		0.88
          		1.76
          		X
          		3.52
          		3.52
           
          （1）表中X的值為       ；
          （2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
          （3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為               g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10海南48）為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年浙江寧波，37題）2011年5月15日是我國第18個“防治碘缺乏病日”，寧波市疾控中心發(fā)布消息，我市總體碘營養(yǎng)處于正常水平。其中有數(shù)據(jù)顯示：1995年開始推廣加碘食鹽前，我市兒童尿碘(每升尿液中  碘的含量)平均水平為81．2μg／L，而到2009年和2010年，這一數(shù)據(jù)分別達到216．3μg／L和179．0μg／L(世界衛(wèi)生組織的尿碘標準為100～300μg／L)。
           (1)與1995年前相比，近年來我市兒童尿碘的平均水平   ▲   (填“升高”或“下降”)了；
          (2)碘鹽是指加有碘酸鉀(KIO3)的食鹽。目前我市每100g碘鹽中含碘酸鉀的平均值為5．06mg。某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質的質量為3．81mg。通過計算判斷該食鹽樣品是否達到我市含碘酸鉀的平均水平；(保留兩位小數(shù))
           (3)世界衛(wèi)生組織建議，成年人每天食鹽攝人量以6g為宜。若我市成年人每天攝入碘鹽的質量為6g，含碘酸鉀量以我市平均值計算，則成年人每天攝入碘元素的質量是多少mg?(保
          留兩位小數(shù))
          

			
          

			
          
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