Question

【題目】為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩余物質的總質量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出）．

（1）反應中生成_________g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________；

（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）4.4；50%；（2）14.6%。

【解析】

試題分析：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；

（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100:x=73：y=44:4.4g，解得x=10g，y=7.3g所以碳酸鈣的質量分數(shù)：(10g÷20g) ×100％ =50%；

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：(7.3g÷50g)×100％=14.6%。