【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：
【資料】(1)硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性；
(2)二氧化硅不溶于酸。
（1）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”時加入過量的稀硝酸的目的是______。
（2）“酸溶”時，反應(yīng)溫度不宜超過70 ℃，其主要原因是_____________，若保持反應(yīng)溫度為70 ℃，欲加快反應(yīng)速率還可采取的措施為_____。
（3）“中和”時，試劑A最好選用________________(填字母)。
a．Fe2O3 b．CaCO3 c．Cu(OH)2
（4） “過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、____________、玻璃棒，玻璃棒的作用是_____，所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為______________。
（5）由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、冰水洗滌、低溫烘干，采用冰水洗滌的目的是_________________。
【答案】 將Cu、CuO及Cu2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2 防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā)) 攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度 c 漏斗 引流 SiO2 冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶) 洗去雜質(zhì)的同時減少Cu(NO3)2晶體損耗
【解析】本題在利用固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程的情境下考查了酸的性質(zhì)，過濾和物質(zhì)的結(jié)晶。
（1） “酸溶”時加入過量的稀硝酸的目的是將Cu、CuO及Cu2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2；
（2）硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性。“酸溶”時，反應(yīng)溫度不宜超過70 ℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā))，攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度都能加快反應(yīng)速率；
⑶“中和”時，試劑A最好是能與硝酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，氫氧化銅能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水。故選C。
⑷ “過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；固體廢渣中的Cu、CuO、Cu2O、SiO2，只有二氧化硅不溶于酸，所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2；
⑸由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過濾、冰水洗滌、低溫烘干，采用冰水洗滌的目的是洗去雜質(zhì)的同時減少Cu(NO3)2晶體損耗。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線示意圖，請回答有關(guān)問題。
（1）
℃時，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度分別是
則它們由大到小的順序是____；
（2）℃時，一定質(zhì)量的A、C兩種固體物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度由℃升高到
℃時，A物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________�？赡艹霈F(xiàn)渾濁的是______________
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小明利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，多次實驗后，發(fā)現(xiàn)每次測得氧氣的體積分數(shù)總是遠小于21%，他認為誤差主要是由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①連接裝置并檢查氣密性，②在量筒內(nèi)加入100mL水，③在集氣瓶中加入少量水使瓶內(nèi)空氣體積為250mL，④在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關(guān)閉止水夾，接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源。⑤燃燒結(jié)束，充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內(nèi)水面不再下降時，記錄量筒內(nèi)水的體積為60mL。試回答：
⑴ 若小明用圖甲進行實驗，寫出檢查裝置氣密性的方法：______________________。
⑵ 與裝置甲相比，裝置乙可以減小實驗誤差，其原因是____________。
⑶ 根據(jù)本實驗數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為_____________。
⑷ 小強同學(xué)按圖1所示裝置測定空氣中氧氣的含量，并用壓強傳感器實時地傳回集氣瓶內(nèi)壓強—時間關(guān)系圖(該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和p’分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓)，下列說法正確的是_____________。
a．燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結(jié)果無影響
b．反應(yīng)開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的
c．p=0.79p0，p’= p0是因為紅磷比木炭消耗的氧氣多。
d．由圖三可推出空氣中氧氣的含量
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請結(jié)合下圖所示實驗回答問題。
(1)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是__________________。
(2)實驗三當(dāng)蒸發(fā)皿中________________________時，停止加熱。
(3)實驗四集氣瓶中水的作用是__________________________________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)圖示實驗裝置，回答下列問題。
(1)圖中a儀器的名稱：a________________，b_____。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前要先______，目的是______。
(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式________________，其發(fā)生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優(yōu)點是________________，如用E裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從____________端通入(填“c”或“d”)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容。
項目 | 標(biāo)準(zhǔn) |
感官指標(biāo) | 無異味、異臭等 |
化學(xué)指標(biāo) | pH 6.5～8.5，銅＜1.0mgL-1，氟化物＜1.0mgL-1，游離氯≥0.3mgL-1等 |
⑴感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來水的______性質(zhì)(填“物理”或“化學(xué)”)；若化學(xué)指標(biāo)中的 pH=8時，表明自來水呈________ (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
⑵天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是__________。
⑶硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用______來區(qū)分硬水和軟水，常用______的方法來降低水的硬度。
⑷液氯可以作為飲用水消毒劑。下圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣 和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；從能量變化角度看，該反應(yīng)中將________能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
⑸飲用水消毒劑除了液氯以外，還有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合價是_____。NH2Cl中氯元素與氫元素的質(zhì)量比是_________。
⑹ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國著名化學(xué)家侯德榜先生，為世界純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻。該法以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ．(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_____。
a．NaHCO3難溶于水
b．NH4Cl難溶于水
c．NaHCO3的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NH4Cl的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某活動小組根據(jù)上述原理，模擬碳酸氫鈉的制備實驗：將二氧化碳氣體通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示。
說明：(1)圖中夾持、固定用的儀器未畫出
(2)“氨化的飽和食鹽水”就是向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和
請回答：
①上圖裝置中有一處不合理，應(yīng)如何更正_____________；活動小組合理更正裝置后，加入試劑進行實驗。
②實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_____(填操作的名稱)；
③實驗時，為提高二氧化碳的吸收量，須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是______；
Ⅱ．該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
實驗步驟如下：
①按上圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
請回答：
(1)鼓入空氣的目的是____________，裝置A中試劑X的溶質(zhì)最適宜選用______(填化學(xué)式)；
(2)若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)；
(3)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____(用百分數(shù)表示，結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B. t2℃時，相等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. 當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，提純甲物質(zhì)
D. t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)配成飽和溶液，需要的水質(zhì)量：甲>乙
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。
I .從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是______。(用序號填一種合理組合)。
II.海水提溴。工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
(1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應(yīng)基本類型_________________。
(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 _______________。
III.從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為____________。
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