Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入125g稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知雜質不參與反應，也不溶于水)請計算：

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是_____。

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是____。

Answer 1

【答案】 80% 20%

【解析】由圖可以看固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算氯化鈣和二氧化碳的質量，進而求算對應的質量分數(shù)。由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=80%；

設恰好反應時，生成氯化鈣的質量為x，同時產生二氧化碳的質量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 11144

20g x y

，

x=22.2g，y=8.8g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=20%

答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是 80%；

（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。