Question

(6.5分)小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈       性，還可能呈       性。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是       （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入           溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體。該過程涉及的化學方程式為                                                  。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質類別中選，如單質、氧化物、酸、堿、鹽等）：

方案一：                                                                    。

方案二：                                                                    。

 

Answer 1

【答案】

酸、中、紅、酸性或中性；

（1）OH^- 、 氯化鐵/氯化銅（化學式也可），F(xiàn)eCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl  或CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl。

（2）方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二    取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

【解析】（提出猜想）鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性；

[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅
		中性或酸性

[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般是鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質是氯化鐵或氯化銅．故答案為：OH^-；氯化鐵/氯化銅；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl或CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl      

（2）方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，溶液中一定有鹽酸，該反應的化學方程式為Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。