【題目】物質(zhì)種類繁多，性質(zhì)各異，我們要學會用網(wǎng)絡(luò)圖找到物質(zhì)間的關(guān)系。圖一、圖二中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）根據(jù)圖一完成下列問題。
圖中x的化學式是_____；y由兩種元素組成，化學式是_____；
圖中①反應(yīng)的化學方程式是_____；
（2）根據(jù)圖二，請寫出符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)_____。（依次寫出A、B、C的化學式）
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | |
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是_______（填m或n）。
（2）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，加入的物質(zhì)可能是下列中_____（填字母序號）。
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．水 D．硝酸銨固體
（3）“配制40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液”時，實驗的部分操作如圖3所示。
①稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是_____（填序號）。
A 左邊的平衡螺絲向左側(cè) B 右邊的平衡螺絲向右調(diào)
C 右盤中減少砝碼 D 左盤中增加食鹽
②量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”或“偏小”）。
③若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_____（填“＞”或“＜”或“＝”）5%。
（4）圖4是實驗室制取某氣體的部分裝置圖。請根據(jù)要求回答問題：
①小明用甲圖方法檢查裝置的氣密性，但沒有看到氣泡，其原因可能是下列選項中的_____。
a．先用手捂住試管一段時間，后將導管一端放入水中；
b．先將導管一端放入水中，后用手捂住試管一段時間。
②接著，用乙圖方法檢查裝置的氣密性，先將注射器活塞緩慢向右拉，看到儀器a下端有氣泡逸出；再將注射器活塞向左推，看到儀器a下方__________________（填現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好；實驗室用該裝置制取氧氣時，可將儀器a換成注射器，其優(yōu)點是___________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題，
（設(shè)計與實驗）請你幫小明同學填寫表中未填完的空格：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論或總結(jié) | ||
各步驟結(jié)論 | 總結(jié) | |||
實驗一 | 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條． | 木條復燃 | 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是①_____． 反應(yīng)的文字表達式為：②_____． | 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑 |
實驗二 | 加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條． | 木條不復燃 | 二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣． | |
實驗三 | ③_____ | 木條迅速復 燃 | 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解 | |
（交流與討論）
（1）在小明的實驗探究中，實驗一和實驗二的作用是_____．
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個探究實驗，最終通過實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明：
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：_____；
第二方面的實驗是要_____．
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【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（____）
A．t2 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量最大的是A
B．通過降溫可使t2 ℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
C．將t1 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量的水后溫度恢復至t1 ℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為B＞A＝C
D．將t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( )
A. 所得溶液是飽和溶液B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量增加D. 溶質(zhì)的溶解度變大
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【題目】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關(guān)于該實驗的說法中，正確的是（ ）
①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
②步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒有Na2CO3
③步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況．
A. ①②B. ①②③C. ②③D. ③④
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【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】取50g碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液。向其中逐滴加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
第一組 | 第二組 | 第三組 | |
稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
生成氣體的質(zhì)量/g | 2.0 | m | 5.5 |
另取該混合溶液50g加入上述濃度的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀57.4g。試分析計算：
（1）50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。
（2）50g混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）
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【題目】為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗組別 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
混合溶液質(zhì)量/g | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 |
鐵屑質(zhì)量/g | 6 | 9 | 12 | 15 | 18 |
析出銅的質(zhì)量/g | 6.4 | 9.6 | m | 16 | 16 |
請分析計算:
(1)表中第三組實驗的m值為_______。
(2)第_____組實驗恰好完全反應(yīng)。
(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少___________?(計算結(jié)果精確到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少______________?(計算結(jié)果精確到0.1%)
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