Question

（2009?荔灣區(qū)一模）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀鹽酸．某同學(xué)想知道是稀鹽酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（如下圖實(shí)驗(yàn)I、II、III）．首先分別取少量氧化銅粉末于三支試管中，并編號為I、II、III，然后分別加入適量不同的液體．請你和他一起完成這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并通過探究證明是稀鹽酸中的哪種粒子使氧化銅溶解．
（1）稀鹽酸中存在的微小粒子是

H₂O、H⁺、Cl^-，

．
（2）往第一支試管加入適量蒸餾水，振蕩后，發(fā)現(xiàn)氧化銅

不溶解，

（填溶解或不溶解），證明

水分子不能使氧化銅溶解．

．
（3）往第二支試管加入適量氯化鈉溶液，振蕩后，發(fā)現(xiàn)氧化銅

不溶解，．

（填溶解或不溶解），證明

Cl^-離子不能使氧化銅溶解

．
（4）往第三支試管加入適量稀鹽酸，振蕩后，發(fā)現(xiàn)氧化銅

溶解，

（填溶解或不溶解），證明

H⁺離子能使CuO溶解

．
（5）實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是：

是稀鹽酸中的H⁺離子使氧化銅溶解．

．
（6）在實(shí)驗(yàn)III中，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，兩者比較，那一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果更能說明問題，為什么？

用稀鹽酸更能說明問題

，

因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)II中已證明Cl^-離子不能溶解氧化銅，而硫酸根離子能否溶解氧化銅并沒有證明

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)溶于水的電離寫出相應(yīng)的微粒．
（2）第一支試管中加入的是水，是驗(yàn)證水能否使氧化銅溶解；
（3）第二支試管中加入氯化鈉溶液，氯化鈉溶液中含有氯離子，是驗(yàn)證氯離子能否使氧化銅溶解．
（4）第三支試管中加入鹽酸是驗(yàn)證氫離子能否使氧化銅溶解．
（5）根據(jù)上述三支試管中的現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（6）根據(jù)稀硫酸中硫酸中含有硫酸根離子和氫離子，鹽酸酸中含有氯離子和氫離子進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鹽酸中含有 H₂O水分子，H⁺、Cl^-，
（2）第一支試管中加入的是水，可看現(xiàn)氧化銅不溶解，所以可以證明水分子不能使氧化銅溶解；
（3）第二支試管中加入了氯化鈉溶液，氯化鈉溶液中含有氯離子和鈉離子，而氧化銅在氯化鈉溶液中不溶解，可驗(yàn)證氯離子不能使氧化銅溶解．
（4）第三支試管中加入鹽酸，鹽酸中含有水分子，氫離子和氯離子，經(jīng)過第一二支試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知水分子、氯離子都不能使氧化銅溶解，所以可驗(yàn)證氫離子能使氧化銅溶解．
（5）經(jīng)過上述三支試管實(shí)驗(yàn)可得出是稀鹽酸中的H⁺離子使氧化銅溶解．
（6）稀硫酸中硫酸中含有硫酸根離子和氫離子，鹽酸酸中含有氯離子和氫離子，在實(shí)驗(yàn)II中已證明Cl^-離子不能溶解氧化銅，而硫酸根離子能否溶解氧化銅并沒有證明．所以選用稀鹽酸較好
故答案為：
（1）H₂O、H⁺、Cl^-，
（2）不溶解，水分子不能使氧化銅溶解．
（3）不溶解，Cl^-離子不能使氧化銅溶解．
（4）溶解，H⁺離子能使CuO溶解．
（5）是稀鹽酸中的H⁺離子使氧化銅溶解．
（6）用稀鹽酸更能說明問題；因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)II中已證明Cl^-離子不能溶解氧化銅，而硫酸根離子能否溶解氧化銅并沒有證明．

點(diǎn)評：知道金屬氧化物可以和酸反應(yīng)而生成鹽和水，同時(shí)在探究問題時(shí)要學(xué)會使用控制變量法，通過對比可以較容易的得出正確的結(jié)論．