Question

（11分）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：_____________________________________________________；
反應(yīng)②：___________________________________________________。
(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5％�，F(xiàn)要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。實際操作時，用lOml量筒取98％的硫酸(密度為1.84g/cm³)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。

(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。

Answer 1

（1）反應(yīng)①：H₂SO₄ + CuO ="==" CuSO₄ + H₂O    反應(yīng)②：Fe + CuSO₄ ="==" FeSO₄ + Cu
（2） 10g；30g。    所取硫酸的體積為5.4mL（如圖所示）

（3）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌。
（4）H₂SO₄（CuSO₄等合理即給分）    
（5）回收濾渣I中的Cu

（1）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。銅和木炭不反應(yīng)也不溶于水。濾液Ⅰ是硫酸銅和剩余硫酸的混合物。濾渣Ⅰ是銅和炭粉。濾渣Ⅱ是銅和鐵的混合物；濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液。除去銅中的鐵可以用硫酸或硫酸銅溶液，使鐵反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再過濾將不反應(yīng)的銅分離。（2）配置稀硫酸時，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計算。配制40g 24.5％的硫酸需要98%濃硫酸的質(zhì)量為：40g×24.5％/98％=10g，濃硫酸的體積等于質(zhì)量除密度。水的質(zhì)量=40g—10g=30g。量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平。過濾分離混合物時，通常先將混合物溶解，再用玻璃棒攪拌加速溶解。（5）濾渣Ⅰ是銅和炭粉的混合物，可以回收到更多的銅。