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          在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（　　）
          A．AgNO3溶液B．CaCO3固體C．KOH溶液D．生石灰（CaO）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、因?yàn)榉磻?yīng)是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不會(huì)明顯改變，故A可選；
          B、碳酸鈣加入到稀鹽酸中，碳酸鈣與稀鹽酸中的氫離子反應(yīng)，所以溶液的pH會(huì)明顯改變，故B不可選；
          C、氫氧化鈉中的氫氧根跟稀鹽酸中的氫離子結(jié)合成水，所以溶液的pH會(huì)明顯改變，故C不可選；
          D、氧化鈣中的氧跟稀鹽酸中的氫離子結(jié)合成水和氯化鈣，所以溶液的pH會(huì)明顯改變，故D不可選．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          26、鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔�，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校同學(xué)以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究．
          [提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無(wú)色）、硫酸銅溶液（藍(lán)色）、硫酸鉻溶液
          ①不銹鋼是一種
          混合物
          （填“純凈物”或“混合物”）．
          [做出猜想]他們考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想．
          猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：
          鋁＞鉻＞銅
          ．
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是
          將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實(shí)驗(yàn)
          ．

          [記錄現(xiàn)象]現(xiàn)象如下：
          [得出結(jié)論]原猜想中正確的是猜想三．
          [結(jié)論應(yīng)用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的溶液中溶質(zhì)一定含有
          Mg（NO3）2、Cr（NO3）2
          ．
          [拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化碳是一種奇妙的氣體，某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了《實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的制取及其性質(zhì)》實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答下列問(wèn)題．
          （1）在大試管中加入5粒石灰石、傾倒約試管體積三分之一的稀鹽酸（1：1），取一支中試管用排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿(mǎn)，另一支中試管用排水法收集CO2，集滿(mǎn)．發(fā)現(xiàn)
           

          先收集滿(mǎn)．該操作過(guò)程中合理的排列順序是（選填序號(hào)）
           
          ．
          ①檢驗(yàn)裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
          ③將水槽中待收集氣體的小試管注滿(mǎn)水    ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
          ⑤向大試管內(nèi)5粒石灰石再倒入三分之一的鹽酸（1：1）
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用大試管與帶導(dǎo)管的單孔膠塞制取二氧化碳?xì)怏w，
           

           
          說(shuō)明該裝置氣密性良好，制取該氣體發(fā)生的化學(xué)方程式是
           
          ．此裝置還可以制取
           
          氣體，制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ，從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件說(shuō)明為什么可用制二氧化碳的裝置制該氣體
           
          ．
          （3）用試管進(jìn)行排水法收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)，主要出現(xiàn)了如圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項(xiàng)選擇填空，多選，錯(cuò)選不給分）
           
          ．精英家教網(wǎng)

          （4）小剛在做完實(shí)驗(yàn)后，準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          分析1：在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有的微粒是
           
          ；若不用指示劑，向該“混合液”中加入
           
          可變成主要含氯化鈣的中性溶液．
          分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          28、結(jié)合下列事實(shí)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些：
          （1）牛奶放在室內(nèi)比放在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的速率與 

          溫度
          有關(guān)；
          （2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說(shuō)明反應(yīng)的速率與 

          反應(yīng)物濃度
          有關(guān)；
          （3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．說(shuō)明反應(yīng)的速率與 

          是否使用催化劑
          有關(guān)；
          （4）固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應(yīng)．說(shuō)明反應(yīng)的速率與 

          反應(yīng)物的接觸程度
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          結(jié)合下列事實(shí)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些：
          （1）牛奶放在室內(nèi)比放在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的速率與
          溫度
          溫度
          有關(guān)；
          （2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說(shuō)明反應(yīng)的速率與
          反應(yīng)物濃度
          反應(yīng)物濃度
          有關(guān)；
          （3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．說(shuō)明反應(yīng)的速率與
          是否使用催化劑
          是否使用催化劑
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑

          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
          （1）鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過(guò)量的燒堿．此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          ，將混合液中不溶物除去的實(shí)驗(yàn)方法是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ；溶液中多余燒堿可以加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          （填試劑名稱(chēng)）來(lái)除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          （2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：
          增大二氧化碳的溶解度，使反應(yīng)更充分
          增大二氧化碳的溶解度，使反應(yīng)更充分
          ．
          （3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的
          溶解度
          溶解度
          ，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
          （4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
          答：
          氯化銨受熱易分解
          氯化銨受熱易分解
          ．
          

			
          

			
          
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