Question

【題目】某化學興趣小組向一定量碳酸鈉溶液中加入50g的稀鹽酸，并將實驗數(shù)據(jù)繪制成如曲線，請回答：

（1）反應過程中共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1℅）

Answer 1

【答案】
（1）19.6g
（2）解：利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳與鹽酸反應的質(zhì)量比即可計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

x=3.65g
由圖可知恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為40g，
故所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 9.1℅
答：反應過程中共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.1℅
【解析】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；再根據(jù)化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系即可求出HCl的質(zhì)量。
所以答案是：19.6g；
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

x=3.65g
由圖可知恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為40g，
故所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 9.1℅
答：反應過程中共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.1℅
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．