Question

【題目】粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。

（1）粗鹽溶解時玻璃棒的作用是_____。

（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的_____、過量的_____。加入過量NaOH溶液的目的是_____。

（3）在以上操作中，過濾后所得濾液的溶質(zhì)為_____（寫化學式）。

（4）在濾液中加鹽酸的作用是_____。

Answer 1

【答案】攪拌，加快溶解速率； 氯化鋇溶液； 碳酸鈉溶液； 除去溶液中的氯化鎂； NaCl、NaOH、Na2CO3； 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

【解析】

（1）粗鹽溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，故填攪拌，加快溶解速率。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。所以滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的氯化鋇溶液、過量的碳酸鈉溶液，故填BaCl2、Na2CO3；

加入過量NaOH溶液的目的是除去溶液中的氯化鎂。

（3）在以上操作中，過濾后所得濾液為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，其化學式分別是NaCl、NaOH、Na2CO3，故填NaCl、NaOH、Na2CO3。

（4）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。