Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用了下圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣含量。

（實(shí)驗(yàn)步驟）：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，測(cè)得反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體剩余約為20mL。

（實(shí)驗(yàn)分析）

(1)實(shí)驗(yàn)前，將注射器活塞前沿從30mL的刻度處推至10mL刻度處，然后松開(kāi)手，若注射器活塞仍能返回至30mL刻度處，則說(shuō)明___________________ 。

(2)在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是____________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式 ___________________________ 。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為__________________________ 。

（實(shí)驗(yàn)反思）：小紅同學(xué)測(cè)得剩余氣體體積為22mL，請(qǐng)你幫她分析造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因 ______________（請(qǐng)寫(xiě)出其中一條）。

Answer 1

【答案】裝置的氣密性好 使空氣中的氧氣充分反應(yīng) 銅+氧氣氧化銅 氧氣約占空氣體積的五分之一 銅絲的量不足（答案合理即可）

【解析】

[實(shí)驗(yàn)分析]（1）打開(kāi)彈簧夾，將注射器活塞前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處，然后松開(kāi)手，若活塞仍能返回至30mL刻度處，則說(shuō)明該裝置嚴(yán)密；

（2）在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，為使空氣中的氧氣充分反應(yīng)，應(yīng)交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞；

（3）在加熱的條件下，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的文字表達(dá)式：銅+氧氣氧化銅；

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]反應(yīng)前氣體的體積為25mL，反應(yīng)后氣體的體積為20mL，減少的氣體體積即為氧氣的體積，所以空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：=，即氧氣約占空氣體積的五分之一；

[實(shí)驗(yàn)反思]小紅同學(xué)測(cè)得剩余氣體體積為22mL，即測(cè)定結(jié)果偏小，造成此結(jié)果的原因可能是銅絲的量不足或沒(méi)有交替推動(dòng)注射器的活塞或裝置未冷卻至室溫就讀數(shù)等。