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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問:

          (1)圖中0a段表示生成______________(“氣體”還是“沉淀”)的過程;

          (2)b點溶液中溶質有_______種;

          (3)c點溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;

          (4) x值是多少?(寫出具體的計算過程)

          【答案】(1)氣體;

          (2)一種溶質;

          (3)pH>7;

          (4)

          【解析】

          試題分析:(1)根據酸堿鹽間反應的先后順序控制,加入的碳酸鈉先與鹽酸反應,把鹽酸消耗完了,才開始與氯化鈣反應,開始生成沉淀,最后到達最高點說明已經反應完了;

          (2)b點表示碳酸鈉恰好完全反應,溶液中只含有NaCl一種溶質;

          (3)c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質,由于Na2CO3顯堿性,NaCl顯中性,所以c的溶液的pH>7;

          (4)根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應,再與氯化鈣反應,由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g,碳酸鈉與氯化鈣反應,生成沉淀5.0g.設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z.則

          Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

          106 44

          y 2.2g

          106/44 =y/2.2g

          y=5.3g g

          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

          106 100

          Z 5.0g

          106/100=z/5g

          Z=5.3g

          X=(5.3g+5.3g)/10% =106g

          練習冊系列答案
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          下列食物中,富含蛋白質的是 (填字母序號)。

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