Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)。先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對(duì)濾渣A按如下流程處理：

①先在廢液中加過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是 。

I．加快反應(yīng)速度 Ⅱ．Fe的金屬活動(dòng)性較強(qiáng) Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行

②寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③濾液D中溶質(zhì)的成分有 （填化學(xué)式）。

④含有硫酸亞鐵的濾液有 （填框圖中的字母）。

⑤如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認(rèn)為濾液 渾濁的原因可能是 。

Answer 1

【答案】①III ②略 ③CuSO4 H2SO4 ④C E

⑤過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕�合物的溶液中置換出來(lái)，故向含有硝酸銀、硝酸銅的廢液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵能把銀和銅置換出來(lái)。故濾渣A中含有銀、銅、鐵三物質(zhì)。濾渣A中加入適量的稀硫酸后，稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，故通過(guò)過(guò)濾的方法，濾渣B中含有銅和銀，濾液C中含有硫酸亞鐵；銅加熱生成黑色的氧化銅，銀不能與氧氣反應(yīng)。氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故濾液D中含有硫酸銅和過(guò)量的硫酸，通過(guò)過(guò)濾可將銀和硫酸銅分離。濾液D中加入鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

① 在廢液中加過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是將廢液中的銀和銅完全置換出來(lái)；

② CuO與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；

③ 濾液D中溶質(zhì)的成分有CuSO4 和H2SO4 ；

④ C 和E中含有硫酸亞鐵；

⑤ 過(guò)濾后，濾液仍渾濁的原因可能是：濾紙破損、過(guò)濾器內(nèi)的液面高于濾紙邊緣，都會(huì)導(dǎo)致待濾液不經(jīng)過(guò)濾直接進(jìn)入下面的燒杯中，從而出現(xiàn)渾濁；還有，盛裝濾液的燒杯不潔凈，也會(huì)造成濾液仍渾濁。