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          某化學(xué)興趣小組為測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室用10克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為36.7克．求：
          （1）生成二氧化碳為_(kāi)_______克；
          （2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
          （3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+10g-36.7g=3.3g；
          （2）石灰石的主要成分是CaCO3，與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
          （3）設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          100             44
          x               3.3g
          ∴=，
          解之得：x==7.5g，
          則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%．
          故答案為：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．
          分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和；
          （2）石灰石的主要成分是CaCO3，寫(xiě)出它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
          （3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可以求出生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，為正確解答打開(kāi)突破口．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          6、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長(zhǎng)頸漏斗注入34.0g過(guò)氧化氫溶液．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體．
          Ⅱ．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)完全反應(yīng)后，稱量、計(jì)算得出錐形瓶?jī)?nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g．
          請(qǐng)根據(jù)題給信息計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．
          （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 O-16 Mn-55）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
          （1）其中你認(rèn)為不可行的是
          D
          ；
          A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
          C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
          （2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是
          鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
          ，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
          （3）寫(xiě)出上述（1）中C方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
120
          

          
石灰水增加的質(zhì)量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
6.6
          （1）共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
          6.6
          6.6
          g．
          （2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?樂(lè)山二模）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取25.0g石灰開(kāi)佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          請(qǐng)回答：
          （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80
          80
          %．
          （2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
          反應(yīng)物間的接觸面積
          反應(yīng)物間的接觸面積
          請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
          食品冷藏防腐等
          食品冷藏防腐等

          （3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）
          

			
          

			
          
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