Question

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學(xué)分別用A、B兩種方法測(cè)定它們的組成，得到兩組數(shù)據(jù)（如圖所示）．

	燃燒有機(jī)物的質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)前后（1）		（4）裝置的質(zhì)量
			實(shí)驗(yàn)前		實(shí)驗(yàn)后
甲組	3.2g	B		（3）150g	（3）154.6g
				（4）150g	（4）153.4g
乙組	3.2g	A		（1）150g	（1）153.6g
				（2）150g	（2）154.4g

試回答下列問(wèn)題：
（1）要得出正確得結(jié)論，選用的方法應(yīng)該是（填A(yù)或B）

A

．
（2）用正確方法推測(cè)出該有機(jī)物是由

碳、氫、氧

元素組成，各元素的質(zhì)量比為

1：3：4

．（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣體均全部被吸收）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的作用分析解答：通過(guò)濃硫酸質(zhì)量的增加測(cè)定生成水的質(zhì)量，依據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量的增加測(cè)定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來(lái)要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)氫氧化鈉溶液；
（2）據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量，計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量的增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，把碳元素的質(zhì)量加上氫元素的質(zhì)量，再與有機(jī)物質(zhì)量比較，看是否含有氧元素，并計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比．

解答：解：（1）通過(guò)濃硫酸質(zhì)量的增加測(cè)定生成水的質(zhì)量，依據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量的增加測(cè)定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來(lái)要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)氫氧化鈉溶液，選擇A方法；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機(jī)物中含有碳元素和氫元素，也就是說(shuō)生成的水中的氫元素就是有機(jī)物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量的增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；在檢驗(yàn)二氧化碳質(zhì)量和水的質(zhì)量時(shí)，根據(jù)A方法計(jì)算：濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質(zhì)量：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%≈0.4g，氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，所以碳元素質(zhì)量為：4.4g×

12

12+16×2

×100%≈1.2g，所以碳元素和氫元素質(zhì)量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因?yàn)橛袡C(jī)物質(zhì)量為3.2g，所以有機(jī)物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是：0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4；
故答案為：
（1）A；（2）碳、氫、氧；1：3：4．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是明確濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，要測(cè)定水的質(zhì)量須先通過(guò)濃硫酸，并能據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)的分析和計(jì)算．