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        1. 【題目】小王同學要想測定二塊合金、乙中銅的質量分數(shù),但實驗室只提供一瓶標簽模糊的稀鹽酸和必要的儀器根據(jù)學過的知識。

          你認為他能測出銅的質量分數(shù)是哪一塊合金?是______填甲或乙理由是:______,______

          現(xiàn)小王取該合金粉末與足量該鹽酸充分反應,生成氫氣,則該合金中銅的質量為______g,該合金中銅的質量分數(shù)為______

          【答案】 甲中的鋅在氫的前面能與鹽酸反應生成氫氣 而銅不與鹽酸反應生成氫氣

          【解析】

          在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,根據(jù)反應的化學方程式即可求得合金中鋅的質量,從而求得銅的質量和其含量.

          1)甲合金中鋅在氫的前面,能與鹽酸反應生成氫氣,而銅不與鹽酸反應生成氫氣,乙中的金屬都不與鹽酸反應生成氫氣;故填::甲;甲中的鋅在氫的前面能與鹽酸反應生成氫氣;而銅不與鹽酸反應生成氫氣

          2,不反應

          ,

          可以看出生成氫氣需要鋅的物質的量為,所以鋅的質量為,所以銅的質量為,

          該合金中銅的質量分數(shù)為,故填::

          練習冊系列答案
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          1B的化學式是_____。

          2BD反應的化學方程式是_____

          3AD反應的微觀本質是_____,該反應屬于反應類型中的_____。

          4CE反應的化學方程式是_____,反應現(xiàn)象是_____。

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          【題目】如圖中,甲、乙、丙、丁都含有鐵元素,甲是氧化物,其中鐵元素質量分數(shù)為70%;乙是黑色粉末丙和丁是含兩種元素的鹽,反應③為化合反應。請寫出:

          1X的名稱_____。

          2)①對應的化學方程式_____。

          3)③對應的化學方程式_____。

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          【題目】下圖是對20 ℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程,下列說法正確的是

          A. 蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液

          B. n的數(shù)值是12

          C. 甲物質在20 ℃時的溶解度是50 g

          D. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

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          【題目】下圖AF是初中化學中常見的物質,其中B、C常溫下是氣體,且組成元素相同,C是綠色植物進行光合作用必不可少的氣體,XY能發(fā)生中和反應.F是廚房常見的調味品之一。(圖中反應條件和部分反應物、生成物已省略)

          請回答下列問題:

          1)物質C的化學式是_____。

          2)若B轉化成C是化合反應,則反應的化學方程式為_____。

          3)寫出XY反應的化學方程式_____。

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          (1)步驟②操作中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。

          (2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質是___。

          (3)寫出步驟⑤加稀鹽酸時反應的化學方程式:___。

          (4)由上述實驗現(xiàn)象推斷溶液中的溶質一定含有___

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          3)量。哼x擇量程為_____(填1050 100 mL的量筒,準確量取_____ mL水。

          4)溶解:把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中,攪拌至全部溶解,配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

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          A. 反應容器1中的固體是不純凈的Co,反應容器2中的固體是純凈的Co

          B. 固體X從反應容器1到反應容器2的變化過程為物理變化

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