Question

【題目】稱取碳酸鈣200g，高溫煅燒，完全反應(yīng)．求：
（1）生成氧化鈣的質(zhì)量；
（2）得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L）

Answer 1

【答案】
（1）

解：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y．

CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

100 56 44

200g x y

解得：x=112g

解得：y=88g；

（2）

得到二氧化碳的質(zhì)量為88g；則二氧化碳的體積為88g/1.98g/L=44.4L；答：生成氧化鈣的質(zhì)量為112g，同時(shí)得到二氧化碳44.4L．

【解析】解答：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為X，生成二氧化碳的質(zhì)量為Y．
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
100 56 44
200g x y
解得：x=112g
解得：y=88g；（2）得到二氧化碳的質(zhì)量為88g；則二氧化碳的體積為88g÷1.98g/L=44.4L答：生成氧化鈣的質(zhì)量為112g，同時(shí)得到二氧化碳44.4L．
分析：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算以及有關(guān)二氧化碳體積的計(jì)算；難度不大，但是一定要細(xì)心．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．