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        1. (2007?茂名)胃酸(主要成分是鹽酸)過多,會引起很多胃。晨顾崴幍闹饕煞质菤溲趸V[Mg(OH)2].
          請回答下列問題:
          (1)氫氧化鎂由
          3
          3
          種元素組成,其組成元素(按化學(xué)式中元素的次序)的質(zhì)量比(最簡比)為
          12:16:1
          12:16:1
          ;氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          41.4%
          41.4%
          (保留一位小數(shù)).
          (2)某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作:取一片藥片(藥片質(zhì)量均為0.5g),研碎后加20mL蒸餾水,然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)),測得實驗中反應(yīng)掉的鹽酸質(zhì)量為7.3g.則該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
          分析:(1)根據(jù)化學(xué)式的意義及化學(xué)式的相關(guān)計算來完成解答;
          (2)根據(jù)題意可以知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng),而已知量為鹽酸的質(zhì)量,可以據(jù)此解答.
          解答:解:(1)根據(jù)氫氧化鎂的化學(xué)式可以知道氫氧化鎂是由3種元素組成的物質(zhì),其組成中鎂元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為24:(16×2):(1×2)=12:16:1而氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          24
          24+(16+1)×2
          ×100%=41.4%;
          (2)根據(jù)題給的信息可以知道反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g×5%=0.365g,故可以據(jù)此求算氫氧化鎂的質(zhì)量,并求算出氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          設(shè)和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量為x,
              2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
               73      58
            0.365g     x
          73
          0.365g
          58
          x

          解得,x=0.29g;
          所以該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          0.29g
          0.5g
          ×100%=58%;
          答:該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%.
          故答案為:
          (1)3;12:16:1;41.4%;
          (2)58%.
          點評:在解此類題時,首先分析題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式,然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答.
          練習(xí)冊系列答案
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