Question

（2007?茂名）胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃�。�某抗酸藥的主要成分是氫氧化鎂[Mg（OH）₂]．
請回答下列問題：
（1）氫氧化鎂由

3

種元素組成，其組成元素（按化學(xué)式中元素的次序）的質(zhì)量比（最簡比）為

12：16：1

；氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

41.4%

（保留一位小數(shù)）．
（2）某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量均為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)），測得實驗中反應(yīng)掉的鹽酸質(zhì)量為7.3g．則該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式的意義及化學(xué)式的相關(guān)計算來完成解答；
（2）根據(jù)題意可以知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng)，而已知量為鹽酸的質(zhì)量，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)氫氧化鎂的化學(xué)式可以知道氫氧化鎂是由3種元素組成的物質(zhì)，其組成中鎂元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24

24+(16+1)×2

×100%=41.4%；
（2）根據(jù)題給的信息可以知道反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g×5%=0.365g，故可以據(jù)此求算氫氧化鎂的質(zhì)量，并求算出氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
    2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
     73      58
  0.365g     x

73

0.365g

= 

58

x

解得，x=0.29g；
所以該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.29g

0.5g

×100%=58%；
答：該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．
故答案為：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

點評：在解此類題時，首先分析題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．