Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

（1）操作I的名稱是_____，加入的試劑A是_____，沉淀是_____;

（2）寫出②反應的化學方程式_____;

（3）加入稀鹽酸的目的是_____;

（4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是_____.

Answer 1

【答案】過濾 碳酸鈉（或Na2CO3） 碳酸鈣（或） 除去和 攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺

【解析】

樣品中含有的沙土可以通過過濾除去，利用氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂；利用碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣，再經(jīng)過過濾、鹽酸酸化即可達到提純的目的。

（1）過濾是將難溶物和液體進行分離的操作，沙土難溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；故填：過濾；

加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為生成的氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，因為生成的碳酸鈣是沉淀，又不引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉（或Na2CO3）；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀故填：碳酸鈣（或）；

（2）加入的碳酸鈉與雜質(zhì)氯化鈣反應，生成了碳酸鈣沉淀沉淀和氯化鈉，反應的方程式故填：；

（3）在除去氯化鎂和氯化鈣的過程中，為了使雜質(zhì)離子完全反應，需要加入的氫氧化鈉和碳酸鈉過量，再利用稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后利用蒸發(fā)結晶除去氯化氫和水，故填：除去氫氧化鈉（或）和碳酸鈉（或）；

（4）蒸發(fā)結晶時需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，玻璃棒的作用故填：攪拌，防止局部溫度過熱導致殘留物飛濺。