Question

向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)曲線計(jì)算：
（1）所加稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的硫酸溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
50g×10% x y
x=6.125g

y=8.875g
所加稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=24.5%
所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；=11.8%
答：（1）所加稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%．
分析：觀察圖示，由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．