Question

【題目】小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125 g 10%的NaOH溶液。

(1)計算小青需要稱取NaOH的質量。

(2)小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質量減少5g，溶質質量分數(shù)也有所減小。為了測定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)，小青向溶液中逐滴加入7.3%的稀鹽酸，當溶液pH＝7時，消耗鹽酸50 g。計算：

①生成NaCl的質量。

②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1) 12.5 g；(2)①5.85 g；②3.3%

【解析】(1)利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量。125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g。(2)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，氫氧化鈉與溶液中溶質的質量分數(shù)比可計算剩下溶液中NaOH的質量。設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y；

NaOH+HCl═H2O+NaCl

40 36.5 58.5

y 50g×7.3% x

， ；

y=4g，x=5.85g；

剩余的NaOH溶液的質量分數(shù)： =3.3%。