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          為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
操作次序
第一次，
第二次
第三次
第四次
          

          
剩余固體質量/g
4.2
3.9
3.3
3.3
          請計算：（有關反應的化學方程式：CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑）
          （1）根據(jù)
          質量守恒
          質量守恒
          定律得知，完全反應后生成二氧化碳
          2.2
          2.2
          g．
          （2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（精確至0.1%）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：加熱至剩余固體質量不再變化時，說明碳酸鈣完全分解，固體之間的質量差即為生成的二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
          解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.5g-3.3g=2.2g．
          故填：質量守恒；2.2．
          （2）設碳酸鈣的質量為X，
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑，
           100            44
            X            2.2g
          100
          44
          =
          X
          2.2g
          ，
          X=5g，
          石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：
          5g
          5.5g
          ×100%=90.9%，
          答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.9%．
          點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用該石灰石樣品與稀鹽酸反應（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
          

          


          
 
第一次
第二次
第三次
          

          
所取石灰石合金的質量/g
25
25
50
          

          
所用稀鹽酸的質量/g
120
160
100
          

          
二氧化碳的質量/g
9.9
9.9
9.9
          （1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
          （2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質量比為
           
          時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
          

          
稀鹽酸的累計加入量/g
5
10
15
20
25
          

          
剩余固體的質量/g
1.5
1
0.5
0.3
0.3
          請計算：
          （1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
          85%
          85%
          ．
          （2）請你繼續(xù)計算反應后生成溶液中氯化鈣的質量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結果如下：
          

          


          
實    驗
1
2
3
4
          

          
加入樣品的質量/g
5
10
15
20
          

          
生成CO2的質量/g
1.76
3.52
4.4
m
          則下列推斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W課外活動小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取12.50g樣品放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設其他雜質不參加反應，不考慮H20、HCl逸出）．反應開始時，燒杯中所盛物質的總質量為117.9g．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
反應時間/min
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
          

          
燒杯中所盛物質總質量/g
117.9
117.0
116.2
115.6
115.1
114.6
113.9
113.5
M
113.5
          ①你由表中數(shù)據(jù)推測，M=
           
          g．
          ②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
          ③充分反應后所得溶液中氯化鈣的溶質質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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