Question

【題目】（8分）在除雜質(zhì)的操作中，為了將雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了提純NaCl的流程圖：

（1）加入過(guò)量的氫氧化鈉可除去的陽(yáng)離子 (寫(xiě)離子符號(hào))，寫(xiě)出①的化學(xué)方程式 。

（2）試劑X的化學(xué)式為 。

（3）試劑Y的化學(xué)式是 ，它的作用是 。

（4）操作Ⅱ的名稱是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一種玻璃儀器是 。

Answer 1

【答案】（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

（2）Na2CO3

（3）HCl 除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3

（4）過(guò)濾 玻璃棒

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故是除去鎂離子；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）②加入過(guò)量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，由于氯化鋇是過(guò)量的，而該實(shí)驗(yàn)中最終要得到得失氯化鈉，故還要加入一種一種將氯化鋇除去并且生成的是氯化鈉，故試劑X是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；

（3）濾液M中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故要加入稀鹽酸，稀鹽酸與它們反應(yīng)均是生成氯化鈉；

（4）通過(guò)操作2得到了固體和液體，故操作2是過(guò)濾，操作1是溶解，操作3是蒸發(fā)，均要用到玻璃棒。